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初三化学知识点:酸、碱、盐溶液的导电性

发稿日期:01-05 作者:中考编辑 来源:隔壁老师 分享:

【重点难点解析】 1.在书写电离方程式时,常犯的错误有: (1)把原子团拆开.如:NaOH Na++O2-+H+ (2)标错离子所带的电荷或不标电荷.如:KNO3 K++NO3-2 Ca(OH)2 Ca+2OH (3)阴、阳离子的电荷总数的绝对值不等.如:Ca(OH)2 Ca2++OH- (4)两个以上相同离子应写成系数的,却写成了右下角码.如:H2SO4 H2++SO42- (5)把离子的电荷数标成了化合价.如:Al2(SO4)3 2 +3 2.酸、碱、盐的相互关系 用图示来说明一目了然: 3.氯化钠晶体不能导电,是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒,这句话对吗? 不对.因为氯化钠是典型的离子化合物,其中含有钠离子(Na+)和氯离子(Cl-),但由于阴、阳离子的静电作用,氯化钠晶体中的Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子,所以干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒(即阴、阳离子)不能自由移动. 4.氯化氢溶于水可电离产生H+和Cl-,故氯化氢属于离子化合物,对吗? 不对.氯化氢是典型的共价化合物,它是由氯化氢分子构成的.在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起,由于氯原子的得电子能力强于氢原子,所以共用电子对偏向氯原子,偏离氢原子.当氯化氢溶于水时,由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用,即相当于氯原子完全获得了一个电子,形成Cl-,氢原子完全失去了唯一的一个电子,形成了H+.类似的例子如硫酸,它属于共价化合物,但溶于水后可电离产生H+和SO42-. 【命题趋势分析】 1.考察溶解、电离、导电三者的关系. 2.考察电离方程式的书写. 3.根据溶液对外不显电性,考察溶液中的离子种类及离子个数比. 4.根据电离的理论考察酸、碱、盐的概念. 5.题型一般为选择、填空.
核心知识
【基础知识精讲】 1.电离的条件是物质溶于水,物质导电的条件是电离,如NaCl; 2.书写电离方程式的一般规律 (1)左边写物质的化学式,表示物质还未电离,右边写阴、阳离子符号,离子符号之间用加号连接,表示物质电离所产生的离子. (2)电离过程中,原子团一般并不拆散. (3)离解一般发生在正价元素(或原子团)与负价元素(或原子团)联接处. (4)离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面. (5)遵循三个原则:①符合客观事实,不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价;②质量守恒,即电离前后元素的种类,原子或原子团的个数相等;③电荷守恒:即左右两边的正负电荷总数相等.溶液对外不显电性. 3.酸、碱、盐的比较
都可以在溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子
不同点 通常是离子化合物
铵根(NH4+)离子虽然不是金属元素,但我们把它看作金属离子,所以NH4Cl、(NH4)2SO4等均属于盐.
典型例题
例1 下列物质能导电的是( ) A.蔗糖晶体 B.硝酸钾晶体 C.酒精溶液 D.食盐溶液 解析 属于酸、碱、盐类的物质在溶于水时,能离解为自由移动的阴、阳离子,其水溶液能够导电;蔗糖、酒精不是酸、碱、盐,在固态或在其水溶液中均不能离解为自由移动的离子;硝酸钾(盐)在固态时,其离子不能自由移动,故不能导电.答案选D. 例2 下列叙述中正确的是( ) A.在能导电的溶液中,由于存在着能自由移动的带电的微粒,所以溶液显电性 B.某物质溶于水后能够导电,说明只有通电后溶液才产生自由移动的离子 C.某物质溶解于水后,电离出的离子作定向运动 D.某物质溶于水后发生电离,其阳离子的总数不一定等于阴离子的总数 解析 在能导电的溶液中,存在着能自由移动的阴阳离子,由于所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是相等的,所以整个溶液不显电性,选项A不正确;物质溶于水能够导电说明溶液中存在着能自由移动的离子,这种自由移动的离子并不是因为通电而存在的,通电只是为溶液中的自由移动的离子作定向运动创造了条件,并不是由于通电溶液才产生自由移动的离子,所以选项B和C都不正确;物质溶解于水后发生电离,每个阳离子所带的正电荷数并不一定跟每个阴离子所带的负电荷数相同,例如氯化镁的电离方程式:MgCl2=Mg2++2Cl-,说明一个阳离子(Mg2+)带二个单位正电荷,而一个阴离子(Cl-)只带一个单位负电荷,每一个氯化镁离解成一个镁离子和二个氯离子,故阳离子(Mg2+)的总数就不等于阴离子(Cl-)的总数,但阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子带的负电荷总数.答案选D. 例3 判断下列电离方程式的正误,正确的打“√”,错误的打“×”,并且改正. (1) H2SO4 H2++SO42-( ) (2)Ca(OH)2 Ca2++2(OH)-( ) (3)NaOH Na++O2-+H+( ) (4)FeSO4 Fe3++SO42-( ) (5)BaCl2 Ba+2+2Cl-( ) 解析 (1)(×).氢离子的系数“2”应写在H+前面,应改正为:H2SO4 2H++SO42- (2)(×).电离产生的阴、阳离子是可以自由移动的,离子外面不应加括号,应改正为:Ca(OH)2 Ca2++2OH- (3)(×).在电离过程中,原子团一般不能分开,故应改正为:NaOH Na++OH- (4)(×).电离方程式的左、右两边应保持所带电荷总数相等,即要保持电荷守恒,故应改正为:FeSO4 Fe2++SO42-,离子所带电荷数由该离子在化合物中的化合价决定. (5)(×).钡离子的符号写错了,应改正为:BaCl2 Ba2++2Cl-. 例4 在下列物质中,含有可以自由移动的氯离子的是( ) A.氯化氢气体 B.氯化钠晶体 C.氯酸钾溶液 D.氯化钾的水溶液 解析 通常在水溶液或熔化状态下会存在可以自由移动的离子.氯化氢气体由氯化氢分子构成,其中不含氯离子,更谈不上有可自由移动的氯离子;氯化钠晶体中含有氯离子,但不能自由移动;氯酸钾溶于水会电离出K+和ClO3-,ClO3-是原子团,一般不发生电离,所以氯酸钾溶液中不存在Cl-;氯化钾在水溶液中,氯化钾发生如下电离:KCl K++Cl-,可产生自由移动的Cl-,综上所析,本题的答案选D. 【课本难题解答】 P154 第4题 硫酸氢钠(NaHSO4)的水溶液中,存在着电离生成的H+,NaHSO4是不是一种酸?为什么? 解析 酸应是电离出的阳离子全是H+,根据电离方程式,观察阳离子除H+外,是否还有其它阳离子.

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